Résumé:
L'élimination des ions Co
2+
en solution aqueuse, par les déchets de thé vert a été étudiée en mode Batch. Le biosorbant a
été identifié par l’analyse spectroscopique infra rouge, détermination des fonctions de surface par la méthode de Boehm et
détermination du pH à charge nulle. L’étude de la biosorption a été étudiée en fonction des paramètres opératoire. La
valeur de pH optimum a été dans la gamme 4 -6. La quantité du cobalt adsorbée diminue lorsque la masse de l’adsorbant
augmente jusqu’ à 0.25 g là où la capacité de biosorption enregistre sa valeur maximale 83.52 % de taux de rétention.
L’adsorption de ce cation est favorisée à basse température. L’étude cinétique a révélé que l’équilibre est rapide et a été
atteint au bout de 30 min. Elle est correctement d’écrite par le modèle cinétique du pseudo second ordre (R
2
=0.99).
L’isotherme d’adsorption des ions Co
+2
sur la biomasse est reproduite aussi bien par l’application du modèle de Langmuir.
Les paramètres thermodynamiques montrent que la rétention des ions de cobalt est une réaction exothermique, réversible
et favorable (∆S<0) et qu’il s’opère par physisorption (∆H<40) et par de faible énergie d’activation
